CUESTIONARIO

7.6 DE LOS SIGUIENTES CARBOHIDRATOS CUALES DARIAN PRUEBA POSITIVA DEL REACTIVO DE FEHLING

1.- GLUCOSA- POSITIVA

2.- RIBOSA-5-FOSFATO- POSITIVA

3.- TRIALOSA- POSITIVA

4.- LACTOSA-POSITIVA

5.- SACAROSA- NEGATIVA

6.- MALTOSA- POSITIVA

7.3 CUANTOS CENTROS QUIRALES PRESENTAN CADA UNO DE LOS SIGUIENTES MONOSACARIDOS

DIHIDROXIACETONA NO TIENE CENTRO QUIRAL

RIBOSA TRES CENTROS QUIRALES

ERITRULOSA 1 CENTRO QUIRAL

GLUCOSAMINA 4 CENTROS QUIRALES

FRUCTOSA 3 CENTROS QUIRALES

PSEUDO HEPTULOSA 4 CENTROS QUIRALES

2-DESOXIRIBOSA 2 CENTROS QUIRALES

N-ACETIL-GLUCOSA- AMINO 5 CENTROS QUIRALES

ACIDO CIALICO 1 CENTRO QUIRAL


7.7 ESTUDIA LAS ESTRUCTURAS DE LAS COMPONENTES MENCIONADOS Y ENLISTAR TODOS OS GUPOS ORGANICOS FUNCIONALES PRESENTES EN CADA MOLECULA

A) GLICERALDHEIDO

CONTIENE UN GRUPO FUNCIONAL HIDROXILO Y ALDEHIDO

B) GLUCOSA (PROYECCION DE FISHER)

CONTIENE UN GRUPO FUNCIONAL HIDROXILO Y ALDEHIDO

C) GLUCOSA (PROYECCION DE HAWORTH)

CONTIENE GRUPO FUNCIONAL HIDROXILO

D) N-ACETILGLUCOSAMINA

CONTIENE UN GRUPO FUNCIONAL CETONA Y AMINO

E) ACIDO GALACTURONICO

CONTIENE UN GRUPO FUNCIONAL CARBOXILO

7.9 CUAL DE LOS SIGUIENTES AMINOACIDOS RESIDUALESEN UNA PROTEINA PODRIAN SERPOTENCIA DE SITIO DE GLUCOSILACIONPOR SEÑANALACION DE UNA UNIDAD OLISACARIDA

A) GLICINA NO TIENE GRUPO OH

B) 4 HIDROXIPROLINA SI TIENE GRUPO OH

C) ASPAROGINA NO TIENE GRUPO OH

D) VALINA NO TIENE GRUPO OH

E) SERINA SI TIENE GRUPO OH

F) 5 HIDROXILISINA SI TIENE GRUPO OH

G) TREONINA SI TIENE GRUPO OH

H)CISTEINA NO TIENE GRUPO OH

7.17 ¿CUAL ES LA RELACIÓN ENTRE CADA PAR COMPUESTOS QUE FIGURAN A CONTINUACIÓN?

GLICERALDEHIDO-DIHIDROXIACETONA PAR ALDOSA-CETOSA

GLUCOSA-FRUCTOSA PAR ALDOSA-CETOSA

D-GLUCOSA—D-MANOSA EPIMEROS

TRIOSA-ERITROSA EPIMEROS

2-GLUCOSAMINA—2-GALACTOSAMINA EPIMEROS

a-GLUCOSA--b-GLUCOSA ANOMEROS

D-GLUCOSA—L-GLUCOSA ENANTIOMERO

D-GLUCOSA—D-GALACTOSA EPIMEROS

PISTA: ELEGIR ENTRE ANOMEROS, EPIMEROS, ENANTIOMEROS, PAR ALDOSA-CETOSA

7.13NOMBRE UNA BIOMOLECULA QUE SEA UN MIEMBRO DE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES CLASES

A) MONOSACARIDO HEXOSAS (GLUCOSA). D-GLUCOSA

B) DISACARIDO 2 MOLECULAS DE MONOSACARIDOS ENLACE
O-GLUCOSIDICO HEMIACETAL COMO LA GLUCOPIRANOSA

C) POLISACARIDO LARGAS CADENAS DE MOLECULAS DE GLUCOSA
GLUCOGENO

D) HOMOPOLISACARIDO ALMIDON (GLUCOSA) MONOMERO
D-GLUCOSA CONECTADA CON ENLACES a1-4

E) HETEROPOLISACARIDO GLUCOSAMINOGLICANO (GLUCOSA) 2 O MAS TIPOS DE MONOMEROS PEPTIDOGLUCANO

7.14 COMPARAR LA AMILASA (ALMIDON) Y EL GLUCOGENO EN TERMINOS
DE LAS SIGUIENTES CARACTERISTICAS

A) TIPO DE ORGANISMOEN LOS CUALES SE SINTETIZA EL ALMIDON Y EL
GLUCOGENO

1.- ALMIDON: SUSTITUCION DE RESERVA MAS IMPORTANTE EN VEGETALES

2.- GLUCOGENO: SE ENCUENTRA PRINCIPALMENTE EN EL HIGADO Y
MUSCULO COMO FORMA DE ALMACENAMIENTO DE GLUCOSA



B) FUNCION BIOLOGICA:
1.- ACCION DE UNA ENZIMA SOBRE LA GLUCOSA PRODUCTO EN FOTOSINTESIS .CUANDO EL ORGANISMO NECESITA MOVER ESTAS RESERVAS (GERMINACION=FORMACION DE NUEVOS TEJIDOS) DESDOBLA LAS CADENAS EN SUS ELEMENTOS FUNDAMENTALES AL FINAL SE CONVIERTE EN GLUCOSA

2.- RESERVA HIDROCARBONADA DE LOS ANIMALES

C) TIPO DE SACARIDOS

AMBOS SACARIDOS

D) ESTRUCTURA QUÍMICA

1.-RESTOS DE GLUCOSA UNIDOS POR UN ENLACE a-GLICOSIDICO ENTRE LOS CARBONOS 1Y4

2.-MUY PARECIDO A LA AMILOPECTINA CON ENLACES a-1-4 Y a-1-6

E) UNIÓN ENTRE LAS UNIDADES

1.-AMILASA ENLACE a-1-4 Y AMILIPECTINA 2-6 CADENA RAMIFICADA

2.- GUCOSA a-1-4

F) TIPOS DE RAMIFICACIONES

1.- AMILASA: FORMADO POR CADENAS LINEALES DE RESTOS DE GLUCOSA CON ENLACE 1-4, Y LA AMILOPECTINA CON ENLACES 2-6 POR LO QUE LA CADENA ES RAMIFICADA

2.- NO TIENE RAMIFICACIONES

7.18 ¿POR QUE UN GLICERALDEHIDO Y UNA ERITROSA NO ESTAN EN UNA ESTRUCTURA CICLICA HEMIACETALY POR QUE UNA RIBOSA SI?


POR QUE PARA FORMAR UNA ESTRUCTURA CICLICA HEMIACETAL SE NECESITA MAS DE 4 COARBONOS Y EL GLICER ALDEHIDO SOLO TIENE 3 Y LA ERITROSA TIENE Y LA RIBOSA TIENE 5 POR LO QUE ESTA SI FORMA UNA ESTRUCTURA CICLICA HEMIACETAL

7.22 ¿CUAL ES EL COMPONENTE MAS SOLUBLE EN AGUA?

1-HEXANOL O D-GLUCOSA


EL 1-HEXANAL NO PUEDE SER POR QUE ES HIDROFOBICO Y ES INCAPAZ DE EXPERIMENTAR INTERACCIONES ENERGETICAMENTEFAVORABLES CON LAS MOLECULAS DE AGUA Y DE HECHO LO IONES DE SOLUTO DISUELTOS EN EL AGUA INTERFIEREN CON LOS PUENTES DE HIDROGENOS

7.25 ¿POR QUE TODOS LOS MONOSACARIDOS Y LOS DISACARIDOS SON SOLUBLES EN AGUA?

DEBIDO A LA POLARIDAD QUE PRESENTAN. Y COMO LA POLARIDAD ESTA HACIA LOS EXTREMOSPUEDE REALIZARSE ENLACES COVALENTES

DISACARIDOS: SOLUBLES EN AGUA Y LIGERAMENTE EN ALCOHOL Y ETER
LA FRUCTOSA ES EL MONOSACARIDO MAS SOLUBLE EN AGUA SEGUIDO DE LA SACAROSA Y LA GLUCOSA MIENTRAS QUE LA LACTOSA ES EL MENOS SOLUBLE POR LO QUE EL CRISTALIZA MAS FACILMENTE.

7.1Definir los siguientes términos con 25 palabras ó menos.

Monosacárido: Los monosacáridos o azúcares simples son los glúcidos más sencillos, conteniendo de tres a seis átomos de carbono. Su fórmula empírica es (CH2O)n donde n ≥ 3. Se nombran haciendo referencia al número de carbonos (3-6), terminado en el sufijo osa. La cadena carbonada de los monosacáridos no está ramificada y todos los átomos de carbono menos uno contienen un grupo alcohol (-OH). El átomo de carbono restante tiene unido un grupo carbonilo (C=O). Si este grupo carbonilo está en el extremo de la cadena se trata de un grupo aldehído (-CHO) y el monosacárido recibe el nombre de aldosa. Si el carbono carbonílico está en cualquier otra posición, se trata de una cetona (-CO-) y el monosacárido recibe el nombre de cetosa.
Todos los monosácaridos son azúcares reductores, ya que al menos tienen un -OH hemiacetálico libre, por lo que dan la Reacción de Maillard y la Reacción de Benedict .

Aldosa Una aldosa es un monosacárido (cierto tipo de azúcares) conteniendo un grupo aldehído por molécula.

Su fórmula química de la forma genérica CnH2nOn (n>=3). Los carbonos se van numerando desde el grupo aldehído (el más oxidado de la molécula) hacia abajo.

Gliceraldehido: El gliceraldehído es una aldotriosa que posee dos isómeros ópticos ya que tiene un carbono asimétrico - en la figura: C* -.
Centro quiral: Un centro quiral (o estereogenico) se obtiene cuando un atomo central y otros cuatro atomos o grupos de atomos distintos se unen adoptando una geometria molecular tetraedrica. Por ejemplo, un atomo de carbono unido a otros atomos (o grupos de atomos) distintos entre si. Esta molecula, que podemos representar por CHXYZ, no posee un plano ni un centro de simetria y por lo tanto es una molecula quiral. El atomo central no debe ser de carbono necesariamente, existiendo centros quirales sobre atomos de azufre, silicio, etc.

Diasteomeros
Cetohexosas: La fructosa es un ejemplo de cetohexosa, es entre los azúcares el compuesto más dulce, tiene bastante más poder edulcorante que la sacarosa, donde se encuentra enlazada con la glucosa. Esta cetohexosa se encuentra libre en la miel y en muchas frutas.
La D(+)-Manosa, se encuentra formando muchos polisacáridos naturales.

Furanosas: Un monosacárido formando anillos de cinco miembros, se dice que es una furanosa
Emiacetal ciclico Un hemiacetal es una molécula que contiene un grupo -OH y un grupo -OR unidos a un mismo átomo de carbono. La Reacción de formación de un hemiacetal puede ocurrir dentro de una simple molécula de monosacárido. Esta reacción se denomina reacción intramolecular, es decir, una reacción de un grupo funcional con otro dentro de la misma molécula. Las reacciones intramoleculares ocurren dentro de las moléculas y las reacciones intermoleculares ocurren entre diferentes moléculas.
En solución, el grupo -OH del quinto átomo de carbono de la D-glucosa reacciona con el grupo carbonilo del primer átomo de carbono para producir 2 isómeros hemiacetálicos cíclicos de la glucosa, a-D-glucosa y ß-D-glucosa
Después de que ocurre la reacción, el primer átomo de carbono contiene el hemiacetal. En el átomo de carbono 1 se encuentra un grupo -OH y un grupo -OR. El grupo -OR contiene el átomo de oxígeno del quinto átomo de carbono y el grupo -R es la cadena carbonada de la glucosa. Las estructuras cíclicas de la a-D-glucopiranosa y ß-D-glucopiranosa se pueden entender más fácilmente a partir de la siguiente reacción.

Centro anomerico
Azucar reductor: Los azúcares reductores provocan la alteración de las proteínas mediante la reacción de glucosilación no enzimática también denominada reacción de Maillard o glicación. Esta reacción se produce en varias etapas: las iniciales son reversibles y se completan en tiempos relativamente cortos, mientras que las posteriores transcurren más lentamente y son irreversibles. Se postula que tanto las etapas iniciales como las finales de la glucosilación están implicadas en los procesos de envejecimiento celular y en el desarrollo de las complicaciones crónicas de la diabetes. En el presente artículo presentamos una revisión del mecanismo de estas, y de la fisiopatología de los principales efectos relacionados con la glucosilación no enzimática de las proteínas en los seres humanos.
Quitina La quitina es uno de los componentes principales de las paredes celulares de los hongos, del resistente exoesqueleto de los artrópodos (arácnidos, crustáceos, insectos) y algunos otros animales (quetas de anélidos, perisarco de cnidarios). La primera persona que consiguió describir correctamente su estructura química fue Albert Hofmann, el conocido químico suizo, quién también es el padre de la LSD, el enteógeno más conocido de la cultura occidental.
Glicocido Los glicósidos son un conjunto de moléculas, las cuales, en su estructura se encuentra un azúcar (Generalmente monosacáridos) y un compuesto diferente a ella. Los glicósidos desempeñan papeles importantes numerosos en organismos vivos. Muchas plantas almacenan los productos químicos importantes en la forma de glicósidos inactivos; si estos productos químicos son necesarios, se hidrolizan en presencia de agua y una enzima, generando azúcares importantes en el metabolismo de la planta. Muchos glicósidos de origen vegetal se utilizan como medicamentos.
Intolerancia a la lactosa Si tú tienes intolerancia a la lactosa, tu cuerpo puede que no sea capaz de romper toda la lactosa que tú comes o bebes. La gente que tiene intolerancia a la lactosa tienen problemas como, dolor ó retortijones de estómago, gases, distensión del abdomen (hinchazón del vientre), ó diarrea después de comer ó beber alimentos que contienen leche.
Homopolisacárido Los homopolisacaridos formados por glucosa se designan glucanos. El almidón es un glucano formado por amilosa y amilopectina, unidos por enlace gucosídico a 1-4 y sus ramificaciones presentan enlaces glucosídicos b 1-6. El glucógeno, es un polímero de glucosas unidas entre sí por enlace a 1-4 y sus ramificaciones por enlaces a 1-6. Los dextranos son los productos de la hidrólisis del glucógeno, su cadena principal posee enlace glucosídico a 1-6. La celulosa es un polímero de glucosas unidas entre sí por enlaces glucosídicos b 1-4, el organismo humano, no posee la enzima para desdoblar este polímero.
Gránulo de glucógeno En las células hepáticas, el glucógeno aparece en forma de grandes gránulos, constituidos por agrupaciones de simples moléculas, muy ramificadas, por lo que tiene un peso molecular muy elevado. A semejanza de la amilopectina, el glucógeno es un polisacárido de la D-glucosa con enlaces alfa 1-4, sin embargo, está más ramificado, y su molécula es más reducida que la amilopectina; las ramificaciones aparecen cada 8 a 12 residuos de glucosa.
Muco polisacárido Polisacárido que contiene hexosamina y se presenta a veces con proteínas, como las mucinas.

Lectina Proteína que se une fuertemente a un azúcar específico. Muchas lectinas derivan de semillas vegetales ya menudo se utilizan como reactivos de afinidad para purificar glucoproteínas o para detectarlas sobre la superficie de las células.
Enlace Glicosidico En el ámbito de los glúcidos, el enlace O-glucosídico es el enlace para unir monosacáridos con el fin de formar disacáridos o polisacáridos.
Glicoproteína Las glicoproteínas o glucoproteínas (es lo mismo) son moléculas compuestas por una proteína unida a uno o varios hidratos de carbono, simples o compuestos. Tienen entre otras funciones el reconocimiento celular cuando están presentes en la superficie de la membranas plasmáticas.
Acido Sialico

Dibujar todas las estructuras de la familia de las Triosas

(Gliceraldehido)

D-Ribosa 2- Dexoxi- D-Xilosa D-Arabinosa
D-ribosa


D(+)- Glucosa D(+)-Manosa D(+)-Galactosa L(+)- Ramnosa D(-)- Fructosa

CARBOHIDRATOS

Estructura química
Los glúcidos son compuestos formados en su mayor parte por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, su función es producir energía.
En la naturaleza se encuentran en los seres vivos, formando parte de biomoléculas aisladas o asociadas a otras como las proteínas y los lípidos.

Tipos de Carbohidratos
Monosacáridos. son los que están formados por una molécula de azúcar
Disacáridos. Al hidrolizarse producen dos monosacáridos.(2 moléculas de azúcar)
Oligosacáridos. Al hidrolizarse se producen de tres a veinte moléculas de monosacáridos.
Polisacáridos. Al hidrolizarse producen más de veinte moléculas de monosacáridos.(miles de moléculas de azúcar)

Función de los glúcidos
Los carbohidratos desempeñan diversas funciones, siendo la de reserva energética y formación de estructuras las dos más importantes. Por otro lado, es la de mantener la actividad muscular, la temperatura corporal, la tensión arterial, el correcto funcionamiento del intestino y la actividad neuronal. Actúan también como elementos de protección. Los tipos comunes tienen una estructura fundamental de cinco o seis átomos de carbono que al disolverse tienden a formar una estructura anular, la ribosa y desoxirribosa son los monómeros de azúcar de ADN y ARN, tienen cada uno cinco átomos de carbono, la glucosa tiene seis átomos de carbono.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DEL AGUA

Se entiende por propiedades coligativas, aquéllas que adquieren las disoluciones por el hecho de haberse convertido en disoluciones, es decir, las nuevas propiedades que posee el disolvente (generalmente agua) cuando se le añade una sustancia (soluto) para convertirlo en disolución. Las propiedades coligativas que poseen las disoluciones respecto al disolvente puro, son cuatro:
Disminución de la presión de vapor:
Si la disolución está muy diluida:
(m: molalidad)
(k=cte: depende de la Tª y naturaleza del disolvente)
Elevación del punto de ebullición:
El punto de ebullición puede aumentar o disminuir, respecto al del disolvente puro, dependiendo de la volatilidad del soluto.
Si el soluto no es volátil: .
: Constante de elevación molal del pto. de ebullición:
Constante ebulloscópica
Descenso del punto de congelación:
Temperatura de congelación de la disolución.
Temperatura de congelación del disolvente puro.
Constante molal de descenso del pto. de congelación:
Constante crioscópica.
Tanto las fórmulas del apartado 2) como las del 3) nos sirven para calcular el peso molecularde una sustancia:
Calculamos experimentalmente las temperaturas de ebullición tanto del disolvente puro como de la disolución:
Medimos los gramos de soluto que previamente se han añadido para hacer la disolución, así:
Si determinamos el de un compuesto a partir de un aumento del punto de ebullición, o de un descenso del punto de congelación, lo llamaremos EBULLOSCOPÍA o CRIOSCOPÍA, respectivamente.
Presión osmótica:
La presión osmótica , es la presión mínima que debe ser aplicada a una disolución, para detener el paso de disolvente puro neto, en una disolución, a través de una membrana semipermeable.
La tendencia natural que tiene el disolvente puro a diluir disoluciones existentes se llama OSMOSIS. Se puede realizar el proceso contrario, aplicando una en el capilar de la disolución.
ELECTROLITOS
Las sustancias que al disolverse forman iones, se llaman electrolitos. Hay dos tipos:
Disoluciones moleculares (no electrolitos): Las moléculas disueltas conservan su identidad sin sufrir modificación (ej: azúcar en agua).
Disoluciones de electrolitos: El soluto se disocia en sus iones (ej: sal).
Sólo estudiaremos las disoluciones de electrolitos (tipo b).
En función del tipo de soluto, tendremos:
b.1) Electrolitos iónicos: Los solutos son sólidos iónicos (y se separan en sus iones).
b.2) Electrolitos moleculares: Los solutos son sólidos moleculares.
Basándonos en su grado de disociación, tenemos:
b.1) Electrolitos fuertes: Se disocian totalmente:.
b.2) Electrolitos débiles: Se disocian parcialmente:.
grado de disociación.
= f(concentración).
Fijando la concentración en 1M:
Electrolito fuerte: .
Electrolito débil: .
Si tenemos un disolvente menos polar que el agua: , se forman pares iónicos .
ÁCIDOS, BASES Y SALES.
Ácidos: Compuestos de hidrógeno, que se disocian para dar protones Teoría de Arrehnius. (ácido fuerte).
Bases: Compuestos hidróxidos, que al disociarse en agua, producen iones hidroxilo (base fuerte).
Sales: Compuestos que permanecen en solución acuosa después de una reacción de neutralización. .
Ejemplo: .
ENERGÍA DE HIDRATACIÓN.
Disolvente: .
Se define como energía de hidratación, la energía liberada cuando los iones abandonan la fase gaseosa, y entran en el agua para hidratarse.
: Exotérmica.
La 1ª capa de moléculas de agua que rodea a un ión se llama 1ª ESFERA DE HIDRATACIÓN.
Si el ión es muy pequeño, se rodea de gran cantidad de moléculas de agua, luego el radio efectivo aumenta.
Para el protón , pero como los puentes de hidrógeno se hacen y destruyen con mucha facilidad se toma, como estándar, la unión con una molécula de agua: (ión hidronio).
PROPIEDADES COLIGATIVAS EN ELECTROLITOS.
Se observa que las fórmulas de: variaban para los electrolitos, por lo que se introdujo un factor i (factor de Van't Hoff) de corrección:
Cálculo del factor de Van't Hoff (i):
Para electrolitos fuertes: de iones producidos:
Para electrolitos débiles:
CASO GENERAL

EXPERIMENTOS

EXPERIMENTOS



1.- EN UN PLATO DE CRISTAL TRASPARENTE SE AGREGA AGUA HASTA POR LO MENOS LA MITAD DEL MISMO.
DESPUES SE LE AGREGA TALCO O PIMINETA ( ESPOLVOREADA)

EN OTRO RECIPIENTE CON JABON LIQUIDO SE SUMERGE UN COTONETE MUY BIEN.

DESPUES SE SUMERGE EN EL PRIMER RECIPIENTE CON AGUA Y SE OBSERVA LO SIGUIENTE:


El fenómeno es muy peculiar pues al sumergir el cotonete en el agua espolvoreada con talco o pimienta este forma en ella una cierta forma de grietas que se expanden desde el centro hasta las orillas del plato formando una cierta barrera alejando de el la pimienta o el talco.

2.- SE DEBE CREAR UNA SOLUCION SALINA SATURADA ( SE VIERTE MUCHA SAL DE MESA EN UNA PORCION DE AGUA Y ASÍ SE CONSIGUE LA SOLUCION SATURADA).
DESPUES DE HABER OBTENIDO LA SOLUCION SALINA SATURADA SE LE AGREGA COLORANTE.
DESPUES SE LE AGREGA AGUA EN SU ESTRUCTURA NORMAL Y SE OBSERVAN LOS FENOMENOS

Según lo que cometamos en la clase no era posible pues aunque teníamos la solución salina saturada se pinto con el colorante y se debía separar del agua que no tenia modificada nada en su estructura pero no fue posible pues el soluto y el solvente eran agua.

3.-SE NECESITA UNA PAPA CRUDA Y SE CORTA EN RODAJAS Y SE DEBE UNDIR EN UN RECIPIENTE CON SOLUCION SALINA SATURADA (AGUA CON MUCHA SAL) Y LA SUMERGIMOS DURANTE MEDIA HORA Y SE DEBE DE VER LA CONSISTENCIA QUE TIENE AL FINAL DE LA MISMA. SE DEBE OBSERVAR LOS FENOMENOS

Se menciono en clase que la consistencia de la papa cambio ya que al estar estar en un solución salina la estructura de la papa se modifico ya que se hidrato con el agua y la sal.

BIOGRAFIA

BIOGRAFIA
(1989- )


MI NOMBRE ES:
LUIS DIAZ LOPEZ

MIS PADRES:
JOSE I. DIAZ LAGUNA Y
SONIA VALERIA LOPEZ XOLALPA


Nací el día 1 de Marzo de 1989 en Chalco Estado de México, soy el segundo de cuatro hijos.

Alos cuatro años de edad ingrese al Instituto F. Herbat donde curse los años de preprimaria
Después de haber cumplido los 6 años ingrese al Colegio Juana de Asbaje donde curse los seis años de la primaria.
Después de salir de la primaria ingrese al Instituto Damián donde curse dos años de las secundaria 1º y 2º año después al comienzo del tercer me expulsaron por una pelea e ingrese a cursar el ultimo año a la secundaria Oficial Manuel Hinojosa Giles.


Después de salir de la secundaria ingrese al Centro de Estudios Cientificos y Tecnologicos Num. 15 “Diodoro Antunez Echegary” (VOCA 15) donde me titule de Técnico Laboratorista Clínico.



Y actualmente curso el primer semestre de la carrera de Medico Cirujano y Homeópata en la Escuela Nacional de Medicina y Homeopatía.
El tiempo estimado que me tardo hasta la escuela es de dos horas y treinta minutos